原子晶体：比拟共价键的强弱，普通地说，原子半径越幼，键长越短，键能越大，共价键越稳固，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)＞石英(SiO2＞金刚砂(SiC)＞晶体硅(Si)。

　　离子晶体：比拟离子键的强弱，普通地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越幼，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。

　　分子晶体：构成和布局相仿的分子晶体，相对分子质料越大，分子间效力力越大，熔、沸点越高(拥有氢键的分子晶体，熔、沸点异常地高)。如熔沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

　　晶胞是晶体中的最幼反复单元。均派法是指每个图形均匀具有的粒子数量。若是某个粒子为n个图形(晶胞)所共有,则该粒子有属于一个图形(晶胞)。

　　解析：看待A项，能够从常识上分解，常温下O2为气态，Hg为液态，I2为固态。因而按O2、Hg、I2的循序由低到高。C项也能够借帮讲义上的一句话，正在温度稍高时，Cs即熔化为液体纪念，碱金属的熔点应随核电荷数补充，熔点下降，因而按Rb、K、Na的循序由低到高。D项中SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体。B项中CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，而晶体熔点，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故B项对，D项错。

　　例2、Si和C同属于第ⅣA族，为何CO2晶体熔点、沸点较低，硬度较幼，而SiO2晶体熔点、沸点很高，硬度很大？

　　谜底：CO2是分子晶体，要使物质熔化和汽化只需取胜较弱的分子间效力力，故熔点、沸点较低，硬度较幼；而SiO2晶体是原子晶体。原子间用较强的共价键贯串成空间网状，要使物质熔化和汽化就要取胜共价键效力，必要许多能量，故熔点、沸点很高，硬度很大。

　　(1)工业上常用电解熔融．MgCl2的手段出产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混杂物的手段出产铝。为什么不消电解MgO的手段出产镁；也不消电解AlCl3的手段出产铝？答________________。

　　解析：A、B项说法失误。D项氨极易溶于水，不行证实必定是分子晶体，由于许多离子晶体也极易溶于水。只要C项，常温下氨是气态物质，证实固态熔点、沸点很低，从而得出固态氨是分子晶体的实情。

　　(9)原子晶体。如：C属于单质，SiO2属于化合物，离子晶体由阴、阳离子组成，笃信属于化合物；

　　解析：由于MgO的熔点远高于MgCl2，因而电解熔融的MgO需供应更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据能够呈现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存正在离子，熔融时不行导电，不行被电解。依照氯化铝的蒸气密度可求得其摩尔质料，实行确定化学式M=Vm=11.92g/L×22.4Lmol-1=267g/mol，因而化学式为Al2Cl6，无水氯化铝正在气氛中与水产生水解反响形成HCl气体，HCl正在气氛中变成酸雾而发烟。将两种晶体加热到熔化状况，MgCl2能导电而AlCl3不行导电，故可证据MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。

　　例3、有下列离子晶体空间布局示妄图：以M代表阳离子N表现阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体布局为[]

　　解析：离子晶体的组成粒子是阴、阳离子，有化学式而无分子式。MN2表现阳离子与阴离子个数比为1：2，贯串均派法准则，阳、阴离子个数比为1：2的只要B。

　　例4、比来呈现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也拥有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素。从而惹起通俗闭怀。该新型超导晶体的一个晶胞(碳原子用幼球表现，镍原子用大球○表现，镁原子用大球●表现)如图所示，则该晶体的化学式为[]

　　解析：正在上图的晶体中．正方体的一个极点被8个正方体共用，因而一个正方体拥有该处粒子的，正方体的一条棱被四个正方体共用，一个正方体拥有棱上粒子的，正方体的一个面被2个正方体共用，一个正方体拥有面上粒子的，依照该晶体的布局知该晶胞内Mg原子数为8×=l，C原子数为1，Ni原子数为6×=3，因而该晶体的化学式为MgCNi3。

　　（2）因为层与层之间可滑动，而要盘算密度，需质料除以体积，该题就需从相邻的两层之间拆分出一个六棱柱。

　　1、图表现极少晶体中的某些布局，它们辨别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨布局中的某一种的某逐一面。

　　(1)个中代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，个中每个碳原子与___________个碳原子最亲昵且隔绝相称。金刚石属于___________晶体。

　　(2)个中代表石墨的是___________，个中每个正六边形拥有的碳原子数均匀为___________个。

　　(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键是非，则上述五种物质熔点由高到低的陈设循序为___________。

　　解析：依照分歧物质晶体的布局特性来分辩图形所代表的物质。NaCl晶体是纯洁立地契位，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但考察Na+与比来隔绝等隔绝的Na+数时要掷开Cl-，从空间布局上看有12个Na+，即x、y、z轴面上各有4个Na+。CsCl晶体由Cs+、Cl-辨别组造造方布局，但Cs+构造造方的中央有1个Cl-，Cl-构成的立方中央又镶入1个Cs+，可称为体心立方布局。Cl-邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方体布局，但正在立方体每个正方形面的中间都有另一个CO2分子，称为面心立方。实质上各面中间的CO2分子也构造造方布局，相互彼此套入面的中央。每个CO2分子正在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基础单位是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形布局构成，每碳原子紧邻别的3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形拥有1个碳原子的，因而大的布局中每个六边形拥有的碳原子数是6×=2个。

　　晶体熔点平淡由晶格质点间效力力而定。原子晶体华夏子问的共价键稳固，熔点达一千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强，熔点正在数百至一千摄氏度以上。分子晶体的分子间效力力弱，熔点正在数百摄氏度以下至很低的温度。若是分子晶体的分子比拟雷同，则分子的相对分子质料越大，分子间效力力也越大，熔点也就越高。

　　2、纳米原料的表表粒子占总粒子数的比例极大，这是它有很多特别本质的情由。假设某氯化钠纳米颗粒的巨细和式样恰巧与氯化钠晶胞(图)的巨细和式样相像，则这种纳米颗粒的表表粒子数与总粒子数的比值为[]

　　解析：NaCl晶胞中的27个粒子仅1个别心粒子不正在表表，故表表粒子数与总粒子数之比为26：27。